¿Qué es el EDTA (Ácido etilendiaminotetraacético)?

EDTA o AEDT es un pájaro, es un avión? Noooo, es un agente quelante!!

Superman (EDTA)

Vayamos por parte, un agente quelante es un “secuestrador” de metales pesados a través de sus ligandos, cuando se producen esas uniones, se forma lo que se conoce como Compuesto de coordinación.

EDTA corresponde al ácido etilendiaminotetraacético, que como podemos observar en la imagen siguiente, presenta 6 uniones, ya que forma un sistema hexaprótico, dando lugar a un complejo con estructura octaédrica.

AEDT o EDTA protonado

Sin embargo, hemos de saber que el reactivo comúnmente utilizado es su sal disódica, ya que en la práctica el EDTA suele estar parcialmente ionizado, y por tanto, forma menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.

El EDTA podemos decir que se considera el agente quelante más usado en química analítica. Tiene la capacidad de formar complejos con la mayoría de los iones metálicos, formando complejos especialmente fuertes con Mn(II), Fe(III), Pb(II), Cu(II) y Co(III).

SÍNTESIS INDUSTRIAL DEL EDTA

Consiste en la condensación de un grupo carbonílico con ácido cianhídrico y etilendiamina

Síntesis de EDTA

El uso de EDTA y más generalmente sus sales tiene amplios usos en la industria farmaceútica, alimentaria,cosmética e incluso en la medicina. Vamos a ver algunas de sus aplicaciones:

Detergentes: El EDTA es utilizado como coadyuvante en detergentes líquidos, ya que la quelación de iones Ca2+ y Mg2+ permite controlar la dureza del agua. Como blanqueante,  también presenta un uso muy extendido, pues se puede aplicar a temperaturas inferiores a 60ºC.

Alimentación: El EDTA podríamos decir que actúa como conservante de forma indirecta, ya que al secuestrar iones metálicos (esencial para algunas bacterias), inhibe el crecimiento bacteriano. Por otro lado, parece ser que puede inhibir ciertas enzimas, como la PPO (Polifenoloxidasa), sobre todo en sinergia con ácido ascórbico o ácido cítrico, evitando la oxidación de ciertos compuestos que dan color a los alimentos. En las frutas, la PPO oxida ciertos fenoles e introducen átomos de oxígeno en su composición. Esto provoca que los fenoles se conviertan en quinonas, que causan los pigmentos marrones, rojos y negros que se aprecian.

Biomedicina: El EDTA secuestra el calcio sanguíneo, actuando como agente anticoagulante, pues se conoce la necesidad de calcio en el medio para que se produzca la cascada de la coagulación. El EDTA de sodio también es utilizado para eliminar la intoxicacón por plomo y mercurio, por el mismo procedimiento, quelación de metales pesados. Con respecto a este área, que me encanta, también he leído un último artículo en el que se usa el tetrasodio-EDTA como antimicrobiano, debido a su capacidad quelante, ya que desestabiliza colonias bacterianas que forman agregados, pudiéndose aplicar en heridas externas o en apósitos

Como podéis ver tiene multitud de usos, pero para nada os quiero vender esta molécula como la panacea de la química, pues también presenta muchos factores negativos y/o rivales que le superan en actuación.

“Esta entrada participa en la LXII edición del Carnaval de Química, alojada en el blog ‘Huele a Química‘ de @hueleaquimica

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AMINOÁCIDOS: Introducción y clasificación

Los aminoácidos son la bomba!!

Imagínate por un momento ladrillos que se unen uno a uno para formar grandes edificios, no es difícil de imaginar, lo vemos día a día, pues eso son los aminoácidos, pequeñas moléculas que actúan como ladrillos para la fabricación de auténticos imperios, son básicos para la vida!! Estos pequeños “ladrillitos” participan en la síntesis de numerosos compuestos, tales como neurotransmisores, hormonas peptídicas, bases púricas, pirimidínicas y muchos más.

Un aminoácido lo podemos definir como una pequeña molécula orgánica que presenta como mínimo un carbono quiral (a excepción de la glicina), este carbono está unido a un grupo amino, un grupo ácido, un hidrógeno y un sustituyente o cadena lateral.

La estructura general sería la siguiente:

estructura general aminoácido

Ojo queridos lectores, la forma representada anteriormente es la “Forma General”, su estructura va a dependder del pH en el que se encuentre.

→  Si el pH es ácido sabemos que hay un aumento de la concentración de protones, por tanto el aminoácido estará totalmente protonado.

 Si el pH es básico sabemos que hay una disminución de la concentración de protones, por tanto el aminoácido estará desprotonado.

→  Si el pH es intermedio, pH fisiológico, el aminoácido se encuentra en una forma dipolar,  recibe el nombre de (ZWITTERIóN). En este punto diremos que ha alcanzado su pH isoléctrico (pI). Para la glicina que no presenta grupo ionizable en su cadena lateral, pI corresponde a la media de la suma de sus pK. Para aminoácidos con grupo ionizable el pI es la media entre aquellas pK donde se encuentra el zwitterión.

 

aa según pH

Existen un total de 20 aminoácidos estándar, aunque debemos saber que pueden sufrir ciertas modificaciones y de esta forma obtener una gran variadad de aminoácidos proteicos modificados.

De estos 20 aminoácidos estándar ” los 20 mágicos”, la mitad de ellos son esenciales, es decir, son imprescindibles en la dieta, y la otra mitad son no esenciales, es decir, nuestro organismo se encarga de sintetizarlos.

aa esencialesAtendiendo a los diferentes tipos de sustituyentes (R), los aminoácidos se clasifican en distintos grupos:

clasificación aminoácidos

Quien tenga una frase que pueda ayudar a nuestras neuronas a memorizar pues …  gracias, muchos lo agradecerán!!

Y esto es todo amigos!! Una pequeña introducción en el mundo de estas moleculillas. Espero en próximos post conquistaros con particularidades de cada uno de ellos.

Un saludo